Michelina CATAURO
Insegnamento di CHIMICA
Corso di laurea in INGEGNERIA AEROSPAZIALE, MECCANICA, ENERGETICA
SSD: CHIM/07
CFU: 6,00
ORE PER UNITÀ DIDATTICA: 48,00
Periodo di Erogazione: Primo Semestre
Italiano
Lingua di insegnamento | ITALIANO |
Contenuti | Conoscenza dei fondamenti chimici e chimico-fisici necessari ad interpretare le proprietà, il comportamento e le trasformazioni dei materiali e il tipo di reazioni chimiche. |
Testi di riferimento | •CHIMICA MODERNA - Oxtoby, Gillis, Campion - C.ED EdiSES edizione QUINTA 2017•STECHIOMETRIA - M. Freni, A. Sacco - Quinta Edizione - C.ED EdiSES |
Obiettivi formativi | L’obiettivo del corso è fornire le conoscenze dei fondamenti chimici e chimico-fisici necessari ad interpretare le proprietà, il comportamento e le trasformazioni dei materiali e stimolare la percezione fenomenologica, dei processi e delle reazioni chimiche |
Prerequisiti | nessuno |
Metodologie didattiche | Le lezioni frontali tenute dal docente del corso, che hanno durata di 120 minuti, sono condotte in modo tradizionale con l’ausilio di dispense (slides) in formato digitale. |
Metodi di valutazione | Al termine del corso, è prevista una prova scritta, simile a quelli sviluppati nell’ambito del corso, ed è quindi previsto un colloquio orale per la valutazione finale. Le prove sono fissate con cadenza almeno mensile (ad esclusione della pausa estiva) ed inoltre con 3 prove in ciascuna delle due finestre di esame. |
Programma del corso | Materia e sue trasformazioni. Leggi fondamentali della Chimica. Dimensioni e masse degli atomi. Particelle sub-atomiche fondamentali. Natura elettrica della materia. Misura della carica dell’elettrone. Misura delle masse degli atomi. Isotopi. Il nucleo. Gli elettroni. Gli orbitali atomici e le configurazioni elettroniche. La Tavola Periodica degli elementi. Il legame chimico. Il legame covalente polare e l’elettronegatività. Il legame dativo. Gli orbitali ibridi. Il legame delocalizzato e la risonanza. Valenze multiple. Stato solido. Celle elementari e i numeri di coordinazione. Stato amorfo. Cristalli molecolari, covalenti, metallici. I cristalli ionici ed il legame ionico. Energia reticolare.Elementi di termodinamica e cambiamenti di stato. Entalpia, entropia, energia libera. Diagramma entalpia-temperatura. Legge di Hess. Calore specifico. Fusione, vaporizzazione, liquefazione, solidificazione, sublimazione e brinamento. Equilibrio di fase. Tensione di vapore dei solidi e dei liquidi. Diagramma di fase ad un componente. I diagrammi di stato di H2O e CO2.Sistemi omogenei ed etereogenei. Le soluzioni. Le soluzioni ioniche. Concentrazione delle soluzioni. Solubilità, legge di Henry. Tensione di vapore delle soluzioni. Proprietà colligative. Reazioni chimiche. Velocità di reazione. Equilibrio chimico. Legge di azione di massa. pH. Acidi e Basi. Fenomeni di idrolisi. Precipitazione di sostanze ioniche poco solubili. Fenomeni elettrochimici. Energia elettrica e reazioni chimiche. Elettrolisi. Celle galvaniche e pile. Potenziali standard. Leggi di Faraday.ESERCITAZIONI NUMERICHE: Mole. Formule minime e molecolari. Calcoli stechiometrici. Numeri di ossidazione. Bilanciamento delle reazioni redox.Equazioni di stato di gas. Miscele gassose. Grado di dissociazione. Modi di esprimere la concentrazione delle soluzioni. Diluizioni e mescolamento di soluzioni.Tensione di vapore di sostanze pure. Solubilità. Legge di Raoult. Proprietà colligative.Equilibrio in fase gassosa ed eterogenea. pH. Idrolisi. Neutralizzazione. Prodotto di solubilità. Elettrolisi |
English
Teaching language | Italian |
Contents | Knowledge of the chemical and chemical-physical foundations to interpret the properties, behavior and transformations of the matters and identify the type of chemical reactions |
Textbook and course materials | CHIMICA MODERNA - Oxtoby, Gillis, Campion - C.ED EdiSES edizione QUINTA 2017•STECHIOMETRIA - M. Freni, A. Sacco - Quinta Edizione - C.ED EdiSES |
Course objectives | The course objective is to provide the knowledge of the chemical and chemical-physical foundations needed to interpret the properties, behavior and transformations of materials and to stimulate the perception ,of phenomena processes and chemical reactions |
Prerequisites | none |
Teaching methods | The frontal lectures given by the teacher of the course, lasting 120 minutes. Numerous exercises are provided: stechiometry.Any additional tutorials and / or lessons are held outside of the lesson time, concording with the students the frequency and duration according to their needs. |
Evaluation methods | At the end of the course there is a written test similar to those developed in the course, then an oral exam is expected for the final evaluation.The tests are fixed at least monthly (except for the summer break) and also with 3 tests in each of the two exam windows. |
Course Syllabus | The mater and its transformations. Fundamental laws of Chemistry. Dimensions and masses of atoms. Sub-atomic fundamental particles. Electrical nature of matter. Measurement of the charge of the electron. The measure of the atom masses. Isotopes. The nucleus. Electrons. Atomic orbits and electronic configurations. The Periodic Table of Elements. The chemical bond. The polar covalent bond and electronegativity. The dative bond. Hybrid orbitals. Delocalized bond and resonance. Multiple valences. Solid State. Elementary cells and coordination numbers. Amorphous state. Molecular, covalent, metallic crystals. Ionic crystals and ionic bond. Reticulated energy. Thermodynamic elements and changes of state. Entalpia, entropy, free energy. Enthalpy-temperature diagram. Hess's law. Specific heat. Fusion, vaporization, liquefaction, solidification, sublimation and brining. Phase Balance. Steam Voltage of Solids and Liquids. Phase Diagram, H2O and CO2 phase diagrams. Homogeneous and heterogeneous systems. Solutions. Ionic solutions. Concentration of solutions. Solubility, Henry's law. Vapour pressure. Colligative properties. Chemical reactions. Rate of reaction. Chemical equilibrium. Law of mass action. pH. Acids and Bases. Hydrolysis phenomena. Precipitation of poorly soluble ionic substances. Electrochemical phenomena. Electrical energy and chemical reactions. Electrolysis. Galvanic cells and batteries. Potential standards. Faraday's Law. NUMERICAL EXERCISES: Mole. Minimal and molecular formulas. Stoichiometric calculations. Oxidation numbers. Balancing redox reactions. Gas equations. Gaseous mixtures. Dissociation degree. Solution concentration units. Dilution and mixing of solutions. Vapor pressure of pure substances. Solubility. Raoult Law. Colligative properties. Gaseous and heterogeneous balance. pH. Hydrolysis. Neutralization. Solubility product. Electrolysis |